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D4 酸碱滴定法思维导图

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D4 酸碱滴定法

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酸碱滴定法化学

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思维导图大纲

D4 酸碱滴定法思维导图模板大纲

5.一元弱酸弱碱的滴定

强碱滴定弱酸

）滴定曲线的形状山酚軑 200 滴定突跃范围： apH =7.76~ 9.7 特点： •计量点在破性范国。，实跃范国小

强酸滴定弱碱

与强碱滴定弱酸类似，曲线变化相反滴定突跃范国：4pH =6.34~ 4.30，2）彩响滴定突跃的因素和指示剂的选择：（1）彩响因素：被滴定破的性质K。和浓度（2）指示剂选择：4pH=6.34-4.30，选甲基橙，甲基红 (ml) 了）弱碱能被准确滴定的判别式： C, ・K22 108

1.概述

分析浓度c

平衡浓度[ ]

酸的浓度c

酸度PH

分布系数ði=[i]/c（平均值）

ð1+ð2+ð3+......+ðn=1

6.多元弱碱的滴定

多元酸的滴定

多元酸的滴定 Н;РО4~ -H*+ НРО4 К. - 10-2.12 - - H ++ HPO,2- Ka2 - 10-7.21 Kas = 10-12.7 NaOH(0.1000 mol/L) - H3PO: (0.1000 mol/L , 20.00 ml)

化学计量点pll值的计算和指示剂的选择 (1) 第一化学汁量点：NaH,Po. pH = 1/2(2.16+7.21)=4 68 （2）第二化学计量点：Na.HPO, J=VKaKas pli = 1/2(7.21+12.32)=9 72 甲基極、甲基遊与澳甲的4 混合指示剤百里粉的，西然与百里的蛋的混合指示剤

多元碱的滴定

2多元碱的滴定 СО,?- + H* - - НСО; НСО, - + #* - -Н,СО, Ko = 10-3.75 K62= 10-7.62 HCI (0.1000 mol/L) - Na,CO, (0.1000 mol/L , 20.00 ml )

化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 (1) 第一化学汁量点：NaHCO」 pHP1=KaKo pH= 1/2(6.35+10.33)=8.34 （2）第二化学计量点：HCOs HH'J=VKac pH = 3.87

2.酸碱溶液PH的计算

质子条件式

零水准物质的选择依据

a.溶液中大量存在的

b.参与质子转移反应

书写方法

等式左边——得质子后产物

等式右边——失质子后产物

根据质子得失相等原则列出质子条件式

注：质子条件式中不出现零水准物质

强碱B (cb) 质子条件式：[OH-J= TBHI+ TH7 K = 0H1=0+ ГоН-1 或 1orr-T -StVCitu 2 当C≥201H+1（忽略水的离解） OH- ] = [вн*] = сь 精确式远似式

弱碱溶液B(K，c) 质子条件式： [он-] = [вн+] + [H+] [ОН-]= CK, [OH ]+ K, 丫当C•K>20K. Forrl--KtVK, t4C-K 2 丫当CKZ20KW，且c61K,≥500 [он-]= vc,k,

一元酸碱溶液pH的计算 1) 强酸HA （ca) 原子条件式：【HN = ［A-1 + IOH-1 HAX湿酸，67二1TA1=G，1o-命 [H -) = c. + K., IH' s.+16+4x. 或日1= ー 2 精确式当c.220TOH-1（怱咯水的茵解） [H+] = [A-] = ca

弱酸溶液HA（ Ka ， ca) 质子果件式：「Ht］ = [A-］ + [OH-] [A ] = c,S, = с,K. [H*]+ K. [H*1= с,K. K H*]+ К. ー+ W [H*1 HHT+Ka IHI'T-(CaKa +K,) ［Ht］ - KoKy=0 →精确式当 ca・K220K、（忽咯水的鹵解） Co:K。 Hr1=F+K. →Il==K.+NK. + 4.・K