水的电离方程式和水的离子积常数 水的离子积相关例题思维导图

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为

\ceH2O\ceH2O+\ceH2O\ceH2O\ce<=>\ce<=>\ceH3O+\ceH3O++\ceOH−\ceOH−，可简写为\ceH2O\ceH2O\ce<=>\ce<=>\ceH+\ceH++\ceOH−\ceOH−。

实验测得，在室温下，1 LL水中只有1×10−71×10−7 molmol \ceH2O\ceH2O发生电离。所以，25℃℃时，纯水中 c（\ceH+） c（\ceH+）= c（\ceOH−） c（\ceOH−）=1×10−7mol/L1×10−7mol/L。

（1）定义：在一定温度下，溶液中的 c（\ceH+） c（\ceH+）和 c（\ceOH−） c（\ceOH−）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，符号KwKw。

（2）表达式：KwKw= c（\ceH+） c（\ceH+）× c（\ceOH−） c（\ceOH−）。

（3）影响因素：KwKw只与温度有关，温度升高，KwKw增大；温度降低，KwKw减小；温度不变，KwKw不变。

（1）温度：升高温度，促进水的电离，KwKw增大；降低温度，抑制水的电离，KwKw减小。

（2）溶液的酸碱性：向纯水中加酸（或碱），使水溶液中 c（\ceH+） c（\ceH+）或 c（\ceOH−） c（\ceOH−）增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。

（3）盐效应：向纯水中加入含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，水的电离平衡向电离方向移动，促进水的电离。

（4）活泼金属：与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，促进水的电离。