化学选修三微粒半径思维导图
部编版高中化学选修三中有关微粒半径的思维导图，包括非金属性强弱的判断方法等
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思维导图大纲
化学选修三微粒半径思维导图思维导图模板大纲
同一元素
一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径
同周期元素（只能比较原子半径）
随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>C
同主族元素（比较原子和离子半径）
随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大
如：Li<Na<K<Rb<Cs，F-<Cl-<Br-<I-
同电子层结构
随核电荷数增大，微粒半径依 次减小
如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
元素金属性强弱的判断方法
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强
单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
电解中在阴极上得电 子的先后
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
原电池反应中负极的金属性强
与同种氧化剂反应，先反应的金属性强
失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强
非金属性强弱的判断方法
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断方法
与 H2 化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
电解中在阳极 上得电子的先后
最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
与同种还原剂反应，先反应的非金属性强
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