高中化学必修一第四单元思维导图

有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大

常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应

在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应

太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等

立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

熔点高，硬度大，不溶于水

与强碱反应

与氢氟酸反应

高温下与碱性氧化物反应

光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强

H2SiO3是一种弱酸

硅胶作干燥剂、催化剂的载体

最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥

黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水

与金属反应

与非金属反应

与水反应

与碱液反应

制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等

根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在

先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。

无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。

红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状

具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）

无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水

溶于水溶液呈弱碱性

与酸反应生成盐

俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低

S+O2 ===点燃 SO2

无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化

与水反应

与碱反应

强还原性

弱氧化性

漂白性

漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等

纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。