高中化学必修一化学计量在实验中的应用思维导图
本章节讲述了化学计量在实验中的应用的知识点，主要内容包括溶液中溶质浓度可以用两种方法表示以及一定物质的量浓度溶液的配制等
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思维导图大纲
化学计量在实验中的应用思维导图模板大纲
溶液稀释公式
根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）
溶液中溶质浓度可以用两种方法表示
质量分数W
物质的量浓度C
一定物质的量浓度溶液的配制
配制使用的仪器
托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
配制的步骤
算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）
称取（或量取）
溶解（静置冷却）
转移
洗涤
定容
摇匀（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）
注意事项
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。
如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶
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