分析化学之酸碱滴定法的基本原理思维导图
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思维导图大纲
分析化学之酸碱滴定法的基本原理思维导图模板大纲
滴定突跃
通常把化学计量点前后滴定剂在±0.1%时溶液PH的急剧变化范围成为滴定突跃
滴定曲线的作用
(1) 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积；
(2) 判断滴定突跃大小；
(3) 确定滴定终点与化学计量点之差；
(4) 选择指示剂；如何计算滴定曲线
指示剂的选择原则
1) 理想的指示剂应恰好在化学计量点变色，而实际操作很难做到。
2) 通过计算可以找出突跃范围, 指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃的范围内。
3) 突跃范围大小与C浓度有关，浓度越大，突跃范围越大，但是过大的浓度会减少滴定剂的用量或浪费药品，一般以0.1000mol•L-1为宜。
基本原理
（1）强酸强碱的滴定
滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。
指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。
滴定突跃范围大小与浓度有关。
（2）强碱滴定弱酸
突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。
（3）强酸滴定弱碱
与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，其变色与溶液pH值有关。
常用的酸碱指示剂：
酸性指示剂-甲基橙、溴酚蓝、溴甲酚绿、甲基红；
碱性指示剂-酚酞、百里酚酞。
滴定液的配制和标定
（1）盐酸滴定液
①用盐酸稀释配制，用基准无水碳酸钠标定；
②基准物需干燥；
③滴定近终点需煮沸。
（2）硫酸滴定液：与盐酸滴定液相似。
（3）氢氧化钠
①澄清氢氧化钠饱和溶液配制；
②基准邻苯二甲酸氢钾标定；
③新沸冷水溶解、稀释。
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