分析化学 沉淀滴定法思维导图
本章节讲述了 沉淀滴定法的知识点，主要内容包括沉淀滴定反应的条件和银量法以及滴定条件等
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思维导图大纲
沉淀滴定法思维导图模板大纲
沉淀滴定法基础
沉淀反应
沉淀滴定反应的条件
沉淀的组成要恒定
沉淀溶解度小，不易形成过饱和溶液，吸附小
有适当的指示剂
反应快
银量法
铬酸钾指示剂法是用K2Cr2O4作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-（或Br-）。根据分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，随着AgNO3不断加入，溶液中Cl-浓度越来越少，Ag+浓度则相应地增大，砖红色Ag2CrO4沉淀的出现指示滴定终点。
应注意以下几点
（1）必须控制K2Cr2O4的浓度。实验证明，K2Cr2O4浓度以5×10-3mol/L左右为宜。
（2）适宜pH范围是6.5～10.5
（3）含有能与CrO42-或Ag+发生反应离子均干扰滴定，应预先分离
（4）只能测Cl-、Br-和CN-，不能测定I-和SCN-。
滴定条件
酸度
① pH=6.5~10.0 （中性或弱碱性）
②有NH4+ pH=6.5~7.2 pH>10.0：2Ag+ +OH-=Ag2O pH<6.5： 2CrO42-+ 2H+ = Cr2O72-+H2O pH>7.2: OH-+ NH4+ = NH3 +H2O AgCI +2NH3 = Ag(NH3)2+
去干扰
去与Ag+ 反应的：SO32-，PO42-，与CrO42-反应的：Ba2+，Pb2+, 水解离子：Fe3+，有色离子：Cu2+，Co2+ ，Ni2+。
临近终点剧烈摇动
使吸附少
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