配位化合物及配位平衡思维导图

在价电子层含有空轨道

大部分为阳离子

H2O、NH3、Cl-等

分类

中心离子（原子）与配位体，以配位键成键（方括号中）

与内界电荷平衡的相反离子

配分子无外界

一般是电负性较大的非金属原子

配位体负电荷越多，配位数越小

反应条件

带正电的中央离子和带负电或者有偶极矩的配体之间，由静电引力结合。

当中心原子与配位原子电负性差较大时，也形成。

中心离子的d电子结构与自由离子相同，可见电价络合物中，自旋平行的电子达到可允许的最大值，称为高自旋络合物。

中央离子以空的杂化轨道接受配体的孤对电子时形成的配键。

常见的有d2sp3正八面体 dsp2正方形 d4sp3正十二面体

Sp3正四面体 sp2正三角形 sp直线

重排：中央离子为了尽可能多成键，往往发生电子重排，使之自旋配对，腾出空轨道，以参加杂化。

杂化：空出的d轨道与s、p一起杂化。

成键：每个配体提供一对电子与一条杂化轨道形成一个配键，因此，分子构型与杂化构型一致。

外轨性对应配体：X-,H2O,NH3 内轨性对应配体：CN-,CO

中心离子的5个能量相同的d轨道受周围配体负电场的不同程度的排斥作用，发生能级分裂，有的轨道能量升高，有的能量降低。

当中央离子固定时，值随着配位体而改变

当配位体固定时，Δ随中心离子而改变（中心离子电荷越高越大、含d层主量子数越大越大）

Δ0>p强场时，电子尽可能占据低能的t2g轨道

Δ0<p弱场时，电子尽可能分占五个轨道。

正四面体场

Edε = 1.78 Dq Edγ = － 2.67 Dq

相同条件下，分裂能只能是八面体作用下的4/9，故而大部分为高自旋络合物。

d电子从未分裂的d轨道进入分裂的d轨道所产生的总能量下降值，称为晶体场稳定化能，并用CFSE表示。CSFE越大，络合物也就越稳定。