中学化学教师资格证知识点：元素及化合物思维导图

1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。

2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2＋H2O=HX＋HXO；但F2与水反应化学方程式为：2F2＋2H2O=4HF＋O2

3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O；但 F2 与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

4.Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳定，见光也不分解。

5.AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但AgF可溶于水。

6.CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水。

7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8.卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸。

9.氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但I2单质与铁反应生成物为FeI2。

11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。

12.碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与O2反应时，只能生成Li2。

14.制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般 是电解其熔融盐；但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。

15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为－2价；但FeS2中硫元素的化合价为－1价。

16.碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4价；但硅却只有＋4价。

17.PO43－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43－离子不能用上述方法鉴定。

18.非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能导电。

19.金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。

20.非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然。

22.钡盐（如BaCO3、BaCl2等）一般都是极毒的；但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作钡餐。

23.铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液常为绿色。

24.酸式盐一般可溶于水；但磷酸-氢盐除钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25.氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显-1价，如NaH、CaH2。