教师资格证化学学科知识：离子浓度的对比思维导图

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2023-04-12 12:09:28

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树图网为帮助广大教师资格备考考生复习，整理了化学学科离子浓度的对比，希望对大家有帮助！

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化学教师资格证初中化学学科知识离子浓度的对比离子浓度

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思维导图大纲

教师资格证化学学科知识：离子浓度的对比思维导图模板大纲

离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。全国教师资格考试网根据《化学学科知识与教学能力》整理了离子浓度对比相关知识点，希望对广大考生备考有所帮助。

一、单一溶液

1.酸

①一元弱酸溶液：lmol/L CH3COOH，c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

②多元弱酸溶液：lmol/L H2S酸，c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)

通过上面两种弱酸溶液中离子浓度大小的比较，可以发现对于弱酸溶液而言，所有离子中氢离子浓度是最大的。但是多元弱酸需要考虑多步电离，且以第一步电离为主，因此在比较时第一步电离产生的离子浓度会更大。

2.碱

lmol/L NH3·H2O，c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

弱碱溶液中，电离是微弱的，所有离子中氢氧根离子浓度是最大的。不论是一元弱碱还是多元弱碱，都按照一步电离进行比较。

3.盐

①一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液：

0.1mol/L NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

0.1mol/L CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

在一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液中，弱碱阳离子或者弱酸根阴离子能够发生水解，但是一定要注意水解一般是少量的，有这样一个微弱观念可以正确处理离子浓度之间的关系。

②多元弱酸正盐溶液：

0.1mol/L Na2CO3溶液，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

对于多元弱酸的正盐溶液，多元弱酸根离子会发生水解并且水解是多步的，其中以第一步水解为主，同时也要时刻留意水解是微弱的，这样才能很好的比较出各种离子的浓度大小。

③多元弱酸酸式盐溶液：

a.电离程度大于水解程度：在0.1mol/L NaHSO3溶液中，c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

b.水解程度大于电离程度：0.1mol/L NaHCO3溶液，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

多元弱酸酸式盐溶液进行离子浓度大小比较相对复杂，因为既存在着水解过程又存在电离过程，所以我们要充分考虑水解程度与电离程度的相对大小。HSO3-离子的电离程度要大于水解程度，所以c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，那么就可以比较出各离子浓度了;HCO3-离子的电离程度要小于水解程度，所以c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，同样也可以比较出各离子的浓度。

二、混合溶液

1.互不反应

①电离为主：

a.0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合，NH3·H2O电离为主：c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

b.0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，CH3COOH电离为主：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

根据题干可以看出，上面两组混合溶液均以电离为主，除了直接给出条件外还有另外一种叙述：0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液显碱性;或是0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性。这种叙述的情况同样可以判断溶液是电离为主，如0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液显碱性，说明NH3·H2O溶液的电离程度要大于NH4Cl溶液的水解程度。当以电离为主的时候，我们重点考虑电离的过程。

②水解为主：

0.1mol/L NaCN和0.1mol/L HCN溶液等体积混合呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

0.1mol/L NaCN和0.1mol/L HCN溶液等体积混合呈碱性，则说明NaCN溶液的水解程度要大于HCN溶液的电离程度。那么我们主要考虑溶液的水解过程。

2.互相反应

0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

对于能够互相反应的混合溶液，要先判断反应的产物，在确定好溶液中的溶质之后就不难判断溶液中离子的浓度了。

三、不同溶液

25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为：⑤>④>③>①>②

当不同溶液中同一离子浓度的大小进行比较时，首先要选好参照物，然后看其他离子对该离子的影响，通过分组比较各个击破。①②③可分为一组，以①为参照物，②相当于在①基础上促进NH4+的水解，③相当于在①的基础上抑制NH4+的水解。④⑤可以分为一组，以④为参照物，⑤是在④的基础上抑制NH4+的水解。由此就可以比较出NH4+的浓度大小。