全国教师资格证考试网整理推荐：化学平衡的建立、特征和标志思维导图

在相同条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应。

可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化。

对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到v(正)=v(逆)的状态。

当v(正)=v(逆)时，单位时间内同一物质消耗的量与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态——"在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态"，建立了化学平衡。

①逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。

②动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。

③等：v(正)=v(逆)≠0

④定：各组分的浓度及百分含量保持一定。

⑤变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使v(正)≠v(逆)时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。

⑥同：如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分步投料，最后所达到的化学平衡状态是相同的，即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。