化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》课堂笔记思维导图

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。

下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。

①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质。

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度

5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

①在一定温度下，一定量的溶剂里是不能无限制地溶解某种溶质；

②温度能够影响物质在一定量水中的溶解能力，升高温度，在水中的溶解能力增强。

理解——饱和溶液和不饱和溶液

一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中能形成其饱和溶液，但酒精与水能以任意比例互溶，不能配成酒精的饱和溶液。

注意

某些物质从溶液中析出晶体时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质称为结晶水合物，如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）、碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）等。

应用