化学九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》课堂笔记思维导图

酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数

如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

胶头滴管：用胶头滴管慢慢加入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看到指示剂颜色的变化。

不断搅拌：用玻璃棒不断搅拌，可以使氢氧化钠和盐酸充分接触，反应迅速、完全。

H2O：水的导电性较差，解离程度较小，初中阶段可认为不解离，高中阶段会继续学习。

中和反应的反应物一定是酸和碱。不仅可溶性碱能与酸反应，难溶性碱[如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3]等也能与酸反应，如2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。

有些中和反应从外观看无明显现象（即无沉淀、气体产生，也无颜色变化），但酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中可显示不同的颜色，因此可以借助指示剂颜色变化判断反应终点。

酸碱中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应发生的依据之一。

中和反应不属于化学反应的基本反应类型。

一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂

NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作

做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况

依据阳离子不同分类：分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等。

依据阴离子不同分类：硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。

初中常见的酸一般都是可溶性的，但碱和盐有些是可溶性的，有些是难溶性的。（可参考教材附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表）

可溶性的酸、碱、盐在水溶液中都会解离出阴、阳离子，难溶性的碱、盐在熔融状态下也能解离出阴、阳离子。

H2O、H2O2不是酸，属于氧化物；C2H5OH不是碱。