化学九年级下册第十单元实验活动6《酸、碱的化学性质》课堂笔记思维导图

吸水性：浓硫酸直接吸收水分子（吸收现成的水），是物理变化

脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去（反应生成的水），是化学变化。

浓硫酸与水混合时，放出大量的热。

水的密度比浓硫酸小，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使浓硫酸向四周飞溅，这是非常危险的！

稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。

稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中的同时应用玻璃棒不断搅拌，不可将浓硫酸注入完后再用玻璃棒搅拌。

巧记——稀释浓硫酸 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。（浓硫酸杯壁下流，谐音“卑鄙下流”）

铁与盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2和FeSO4，其中铁元素的化合价显+2价，溶液中含有Fe2+，溶液呈浅绿色。

氧化铁与盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3，铁元素的化合价都显+3价，溶液中含有Fe3+，溶液呈黄色。

溶液中含有Cu2+，一般为蓝色。

利用酸与金属氧化物反应可以清除铁制品表面的铁锈，但除铁锈时不能长时间将铁制品浸泡在足量的酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。

氢氧化钠固体易吸水分，生石灰能与水反应，具有一定的吸水性，所以两者都可作某些气体的干燥剂，如干燥O2、H2、NH3等，但都不能用来干燥CO2、SO2、HCl等气体。

生石灰还常作食品干燥剂，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂。

氧化钠易潮解，同时易吸收空气中的CO2而变质，因此应密封保存。 注意：潮解属于物理变化，变质属于化学变化。

由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以吸收CO2气体常用NaOH溶液。

因为CO2与NaOH溶液反应现象不明显，与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，故检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。

不溶于水的碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等是难溶于水的碱，它们不能使无色酚酞溶液变红。

氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口粘住，所以盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而要用橡皮塞。

不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如CO不能与碱溶液反应。

只有可溶性的碱才能与非金属氧化物反应，不溶性的碱不能与非金属氧化物反应。

碱和非金属氧化物反应前后，各元素的化合价保持不变，且生成的盐中的酸根离子比其非金属氧化物分子多一个氧原子，依此确定盐的化学式（可简单记成：氧升一级，化合价不变）。