第十章：分子结构思维导图

把电子看成是静止不动的负电荷

两个带负电的电子为什么不相互排斥反而相互配对趋于稳定呢

共价键为什么具有方向性

自旋相反未成对电子的原子相互接近时，可形成稳定的共价键

共价键数目取决于原子中未成对电子的数目

成键时，双方原子轨道重叠越多，成键能力越强，形成的共价键越牢固。称之为轨道最大重叠理论

α键

Π键

形状变化：一端变肥大，便于最大重叠，成键能力增强

伸展方向改变：轨道在空间取最大夹角，电子对之间斥力最小，成键更稳定

原子间形成共价键时，可运用杂化轨道成键

杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目

杂化轨道在空间取尽可能大的键角，使轨道间排斥力最小，使分子具有较小的内能，处于稳定状态

sp杂化

sp^2杂化

sp^3杂化

等性杂化

不等性杂化

分子中有一个正电荷中心和一个负电荷中心

若正、负电荷中心重合，则为非极性分子

若正、负电荷中心不重合，则为极性分子

分子极性用偶极矩量度，偶极矩愈大，分子的极性俞强

常用两原子电负性的差值来表示键的极性

成键原子电负性差值愈大，键的极性愈大

双原子分子：分子的极性与键的极性一致

多原子分子：分子是否有极性，不仅取决于共价键的极性，也与分子的空间构型有关

定义：在外电场的作用下，无论是极性分子还是非极性分子都会发生变形，变形分子中电子云与原子核发生相对位移，偶极矩增大，极性增强

定义：由于极性分子间的相对取向而产生的分子间的吸引作用

存在方式：极性分子和极性分子之间

影响因素：分子的极性；温度

定义：极性分子的永久偶极与诱导偶极之间的相互作用产生的作用力

存在方式：极性分子和极性分子之间、极性分子和非极性分子之间

影响方式：极性分子的偶极矩；非极性分子的变形性

定义：瞬间偶极产生分子之间作用力

存在方式：各种类型分子及离子

影响因素：分子的变形性

存在于分子之间

是静电引力，作用能量小。

作用范围小

不具有方向性和饱和性

大多数分子，色散力是主要的；只有极性大的分子，取向力才比较显著。诱导力通常很小

氢键的形成

氢键的强弱：F-H···F>O-H···O>O-H···N>N-H···N>O-H···Cl

氢键的分类

氢键的特点

氢键对物质性质的影响