氮元素思维导图
必修一化学
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思维导图大纲
氮元素思维导图模板大纲
自然界中的氮循环
雷雨发庄稼
N2和O2在放电条件下反应生成2NO
2NO和O2反应生成2NO2
3NO2和H2O反应生成2HNO3和NO
氮循环中物质的性质及物质之间的转化
氮的固定
自然固氮
高能固氮
10% 如闪电
生物固氮
90% 如豆科植物
人工固氮
合成氨、仿生固氮
氮气（N2）
物理性质
无色，无味气体
难溶于水
密度与空气接近
化学性质
性质不活泼（惰性气体或稀有气体）
还原性
N2和O2在放电条件下反应生成2NO
氧化性
N2和3H2在高温、高压、催化剂的条件下生成2NH3
3Mg和N2在点燃的条件下生成Mg3N2
制备
工业制法
分离液态空气发（物理变化）
实验室制法
NaNO2和NH4Cl反应生成NaCl和N2和2H20
用途
保护气
焊接
灯泡填充
粮食储存
制冷（液氮，-196℃）
医学
高科技
一氧化氮（NO)
物理性质
无色，有毒气体
不溶于水
密度大于空气
化学性质
常温下，易被O2氧化
2NO和O2反应生成2NO2
收集方法
排水法
二氧化氮（NO2）
物理性质
红棕色，有刺激性，有毒气体
易溶于水
密度大于空气
化学性质
常温下，易与水反应
3NO2和H20反应生成2HNO3和NO
收集方法
向上排空气法
氨的转化和合成
氨气
物理性质
刺激性气味的气体
极易溶于水（1:700）
易液化（液氮常做制冷剂）
化学性质
NH3和H20可逆反应生成NH3·H2O (一水合氨，弱酸）
使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检测NH3)
氨水（NH3的水溶液，混合物显碱性）NH3·H20不稳定，易分解有NH3放出
与酸反应，生成铵盐
NH3和HCl反应生成NH4Cl
NH3和HNO3反应生成NH4NO3
2NH3和H2SO4反应生成（NH4)2SO4
NH3的催化氧化
4NH3和5O2加热催化反应生成4NO和6H20
NH3有还原性，可被O2、Cl2、CuO氧化
实验室制法
原理
2NH4Cl和Ca(OH)2加热反应生成CACl2和2NH3↑和2H20
气体发生装置
固+固，加热型
干燥装置
用碱石灰干燥，不能用浓硫酸和无水CaCl（会反应）
收集方式
向下排空气法
尾气处理
用水或稀硫酸吸收多余氨气（注意防倒吸）
验满
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝则满
沾有浓HCl的玻璃棒靠近试管口，产生白烟则满
铵盐
化学性质
铵盐受热分解
NH4Cl家人反应生成NH3↑和HCl↑
NH4HCO3加热反应生成NH3↑和CO2↑和H20
铵盐都与碱反应
NH4++OH-加热反应生成NH3↑和H20
NH3的检验方法：取待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体是NH3，证明溶液中含有NH4+
保存方法
密封、阴凉、通风处
氨态氮肥的使用
应埋在土中保持肥效，不能和碱性物质（草木灰）混用
工业制硝酸
4NH3和5O2催化加热反应生成4NO和6H20
2NO和O2反应生成2NO2
3NO2和H2O反应生成2HNO3和NO
氮肥
化学氮肥
氨态氮肥
主要成分：NH4+
硝态氮肥
主要成分：NO3-
有机氮肥
尿素
作用
促进作物生长
提高作物中蛋白质含量
铵的用途
制氮肥铵盐
制硝酸纯碱
有机合成工业原料
制冷剂
氧化性和还原性都很弱思维导图模板大纲
危害： 1.形成光化学烟雾 2.酸雨思维导图模板大纲
有大量白烟生成（可用于检验NH3)思维导图模板大纲
大多数铵盐受热会产生NH3，有的不产生NH3思维导图模板大纲
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