滴定分析思维导图

建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法 例如：滴定反应，H++OH-→H2O；

建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法 例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl；

建立在配位反应基础上的滴定分析方法 例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+

建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法 例如： 高锰酸钾法：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O； 碘量法：I2+2S2O32- → S4O62-+2I-

用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。

又称剩余滴定法或回滴法。当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。

对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。

准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。

间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。