2018教师资格考试化学学科：关于酸、碱、盐的9大知识点（四）思维导图

酸、碱、盐的特性

1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

1. 酸的通性

1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

4）酸能与碱反应生成盐和水；

5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性

1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

3）碱能与酸反应生成盐和水；

4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质

1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；

2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱