酸、碱、盐的特性 1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
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2018教师资格考试化学学科:关于酸、碱、盐的9大知识点(四)思维导图模板大纲
酸、碱、盐的特性
1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7. 碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。
酸与碱的通性和盐的性质
1. 酸的通性
1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;
2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;
3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;
4)酸能与碱反应生成盐和水;
5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2. 碱的通性
1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;
2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;
3)碱能与酸反应生成盐和水;
4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3. 盐的性质
1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;
2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;
3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
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