化学必修二化学电能思维导图
部编版高中化学必修一中有关化学电能的思维导图，包括化学能转化为电能的方式、原电池原理
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思维导图大纲
化学必修二化学电能思维导图思维导图模板大纲
化学能转化为电能的方式
电能 (电力)
火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
将化学能直接转化为电能
优点：清洁、高效
原电池原理
概念
把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池
原电池的工作原理
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能
构成原电池的条件
电极为导体且活泼性不同
两个电极接触（导线连接或直接接触）
两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路
电极名称及发生的反应
负极
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式
较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象
负极溶解，负极质量减少
正极
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
原电池正负极的判断方法
依据原电池两极的材料
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极
根据电流方向或电子流向
（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极
根据内电路离子的迁移方向
阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极
根据原电池中的反应类型
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2的放出
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