化学选修三共价键思维导图
部编版高中化学选修三中有关共价键的思维导图，包括共价键概述、共价键类型
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思维导图大纲
化学选修三共价键思维导图思维导图模板大纲
共价键概述
共价键的成键本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成 对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低
共价键类型
σ键和π键
σ键
成键方向
沿键轴方向“头碰头”
电子云形状
轴对称
牢固程度
强度大，不易断裂
π键
成键方向
平行或“肩并肩”
电子云形状
镜像对称
牢固程度
强度小，易断裂
成键判断规律
单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个是π键；三键中一个是σ键， 另两个为π键
极性键和非极性键
非极性键
定义
由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
原子吸引电子能力
相同
共用电子对位置
不偏向任何一方
成键原子的电性判断依据
不显电性
举例
单质分子（如 H2、Cl2）和某 些化合物（如 Na2O2、H2O2） 中含有非极性键
非极性键
定义
由不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
不同
共用电子对位置
偏向吸引电子能力强的原子一方
成键原子的电性判断依据
显电性
举例
气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键
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