化学选修四pH值思维导图
部编版高中化学选修四中有关pH值的思维导图，包括混合液的 pH 值计算方法公式、稀释过程溶液 pH 值的变化规律
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思维导图大纲
化学选修四pH值思维导图思维导图模板大纲
混合液的 pH 值计算方法公式
强酸与强酸的混合
先求[H+]混
将两种酸中的 H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它
[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）
强碱与强碱的混合
先求[OH-]混
将两种酸中的 OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它
[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）
强酸与强碱的混合
先据 H+ + OH- ==H2O 计算余下的 H+或 OH
H+有余，则用余下的 H+数除以溶液总体积求[H+]混
OH-有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它
稀释过程溶液 pH 值的变化规律
强酸溶液
稀释 10n倍时，pH 稀 = pH 原+ n
始终不能大于或等于 7
弱酸溶液
稀释 10n倍时，pH 稀 〈 pH 原+n
始终不能大于或等于 7
强碱溶液
稀释 10n倍时，pH 稀 = pH 原－n
始终不能小于或等于 7
弱碱溶液
稀释 10n倍时，pH 稀 〉 pH 原－n
始终不能小于或等于 7
不论任何溶液，稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近）
任何溶液无限稀释后 pH 均接近
稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快
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