分析化学 滴定分析与滴定分析计算思维导图
本章节讲述了 滴定分析与滴定分析计算思的知识点，主要内容包括滴定分析计算的一般步骤和滴定曲线等
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思维导图大纲
滴定分析与滴定分析计算思维导图模板大纲
滴定分析
滴定曲线
滴定曲线是以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液中组分的浓度或其有关某种参数（如pH、电极电位等）为纵坐标绘制的曲线
一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液浓度或性质参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确
滴定分析计算
滴定分析计算的一般步骤
正确写出滴定反应及有关反应的反应方程式。
找出被滴定组分与滴定剂之间的化学计量关系（摩尔数比）。
根据计算关系和有关公式进行正确计算。
滴定分析计算应注意的问题
找准化学计量关系
反应物之间的计量关系是滴定分析计算的基础。对于比较简单的一步反应，由反应式即可看出计量关系。对于步骤比较多的滴定分析，如返滴定、置换滴定和间接滴定，则需逐步分析各反应物间的计量关系，然后确定待分析组分与标准溶液间的计量关系。
找准化学计量关系
反应物之间的计量关系是滴定分析计算的基础。对于比较简单的一步反应，由反应式即可看出计量关系。对于步骤比较多的滴定分析，如返滴定、置换滴定和间接滴定，则需逐步分析各反应物间的计量关系，然后确定待分析组分与标准溶液间的计量关系。
摩尔数比和物质的量相等两种方法的比较
物质的基本单元就是反应方程式中的分子式，其摩尔质量就是通常的分子量，反应物之间的摩尔数比就是反应式中的系数之比
如果采用物质的量相等（等物质的量）的方法进行计算，即计量点时两反应物的物质的量相等，则需要注意，这时物质的基本单元要根据具体化学反应来决定，一般来说，在酸碱滴定中得失一个质子的单元或氧化还原滴定中得失一个电子的单元为基本单元
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