分析化学分布系数和化学平衡思维导图

在平衡体系中，一种溶质往往以多种型体存在于溶液中

其分析浓度是溶液中该溶质各种型体平衡浓度的总和，平衡浓度是某型体的浓度，以符号[ ]表示

分布系数是溶液中某型体的平衡浓度在该溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，即：δi＝[i]/C

弱酸（碱）分布系数：决定于该酸（碱）的性质（即Ka或Kb）和溶液的酸度，而与总浓度无关。

配位平衡中各型体（各级配合物）的分布系数与配合物本身的性质（累积稳定常数）及[L]的大小有关

对于某配合物，βi值是一定的，因此，δi值仅是[L]的函数

M离子各型体MLi的平衡浓度均可由下式求得： [MLi]＝δiCM

分布系数的目的是为后续几章的副反应系数（如酸效应系数、配位效应系数等）奠定基础

包括质量平衡、电荷平衡和质子平衡，其中质子平衡是学习的重点，这为酸碱滴定中溶液pH计算奠定基础

质子平衡：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等

选取溶液中大量存在并参与质子转移反应的物质为质子参考水准（又称零水准）

找出得失质子的产物及其得失质子的物质的量

根据得失质子的量相等的原则写出质子条件式

质子条件式中不包括质子参考水准本身，也不含有与质子转移无关的组分

滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差

滴定分析中的化学计量关系与标准溶液的浓度和滴定度

标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数

配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法，质子平衡

滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算试样或基准物质称取量的计算，待测物质质量和质量分数的计算

水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算

质子平衡的含义及其平衡式的表达，滴定分析中的常用术语,标准溶液

化学计量点，滴定终点，滴定误差及林邦误差公式，滴定突跃

指示剂，指示剂的理论变色点和变色范围；质量平衡和电荷平衡及其平衡式的表达

了解滴定分析的一般过程和滴定曲线、一般指示剂的变色原理和指示终点的原理；常用的滴定方式。

浓度因素

压强因素

温度因素