分析化学 氧化还原滴定法思维导图

条件电位φθ'、自动催化反应、自身指示剂、外指示剂。

影响条件电位的因素：盐效应，生成沉淀，生成配合物，酸效应

氧化还原反应进行的程度：条件平衡常数K′越大，反应向右进行得越完全

满足lgK′≥3（n1+n2）或△φθ'≥0.059×3（n1+n2）/n1n2的氧化还原反应才可用于滴定分析

一般来说，只需△φθ'大于0.3V～0.4V，均可满足滴定分析的要求

氧化还原滴定曲线计算及影响滴定突跃范围的因素：化学计量点前一般用被测物电对计算；化学计量点后利用滴定液电对计算；

滴定突跃范围及影响因素：△φθ'越大，突跃范围较大

I2+2e=2I- φθ=0.5345V 　　直接碘量法以I2为标准溶液

在酸性、中性、弱碱性溶液中测定还原性物质，滴定前加入淀粉指示剂，以蓝色出现为终点

间接碘量法以Na2S2O3为标准溶液，在中性或弱酸性溶液中滴定I2

滴定反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其中I-是由氧化剂与I-反应定量置换而来，称置换碘量法

若I2是还原性物质与定量过量I2标准溶液反应后剩余的，则称剩余碘量法或回滴法

间接碘量法应在近终点时加入淀粉指示剂，以蓝色褪去为终点。该法应特别注意I2的挥发及I-的氧化

掌握I2及Na2S2O3标准溶液配制、标定及相关计算。

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O KMnO4为标准溶液

自身指示剂，宜在1mol/L～2mol/L的H2SO4酸性中测还原性物质

掌握用草酸钠作基准物标定KMnO4标准溶液的反应、条件和注意事项

重氮化法： ArNH2+NaNO2+2HCl=[Ar-N+≡N]Cl-+NaCl+2H2O NaNO2为标准溶液

在1mol/L的HCl酸性溶液中，用快速滴定法测芳伯胺类化合物，外指示剂（KI-淀粉）法或永停滴定法指示终点

了解溴酸钾法、溴量法、重铬酸钾法、铈量法、高碘酸钾法的基本原理、测定条件和测定对象

条件电位及其影响因素；氧化还原反应进行程度的判断；影响氧化还原反应速度的因素

氧化还原滴定曲线及其特点、指示剂；滴定前的试样预处理

碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法基本原理及测定条件、指示剂、标准溶液的配制与标定

溴酸钾法、溴量法、重铬酸钾法、铈量法和高碘酸钾法的基本原理

氧化还原反应进行的程度及用于滴定分析的要求

碘量法、高锰酸钾法、亚硝酸钠法的基本原理、测定条件、指示剂、标准溶液配制与标定

氧化还原滴定结果的计算,影响氧化还原反应速度的因素，氧化还原滴定曲线及影响电位突跃范围的因素

溴酸钾法和溴量法、重铬酸钾法、铈量法的基本反应及测定条件

了解滴定前的试样预处理，高碘酸钾法的基本反应及测定条件