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玻尔模型思维导图
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大学物理中有关玻尔模型的思维导图，包括Bohr的原子模型概述、Bohr模型的困难
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思维导图大纲
玻尔模型思维导图思维导图模板大纲
Bohr的原子模型概述
Bohr在1913年2月注意到Balmer公式，随后他认为原子中的电子绕原子核做圆周运动
只能处于分立的轨道上
不产生电磁辐射，电子在分离轨道之间的跃迁对应的发出或吸收博对应电磁波的能量
与Balmer公式对比，得到了分立的半径、速度、能量
并不能惊艳到学术界
Rybderg常数需要实验中测定，依然是一个经验常量
原子范畴内的现象与宏观范围内得到的现象可以各自遵循各自的规律
当微观范围内的规律拓展到宏观时，他所得的结果因该与宏观结果一致
随后得到了Rybderg常数的表达式
Bohr模型的困难
解决了Rutherford原子模型的困难，光谱学的发展验证了Bohr模型
Bohr模型可以较好的描述氢原子、类氢原子、碱金属光谱现象
Frank Hertz实验再次证明了能级的分离性
Frank和Hertz加热阴极，使得电子受热激发，拖离原子以一定的初动能发射，一部分轰击Hg原子发生能量转移另一部分与Hg不发生作用
电子经过一个反向均匀电场到达接收板，产生电流
使用电流计进行测量，发现接收极电流不断的上升、下降，出现一系列的峰和谷；峰和谷间的距离相等，为4.9V
Hg原子对于外来能量并非“来者俱收”，而是仅仅吸收4.9eV整数倍的能量
推断Hg的第一电离能是4.9eV
Frank Hertz实验采用了与光谱研究相独立的方法，从另一个角度证实了原子体系量子态的存在，实现了原子的可控激发
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