分析化学间接碘法(滴定碘法)的思维导图

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思维导图大纲

间接碘法(滴定碘法)思维导图模板大纲

概述

标液：Na2S2O3

被测物：测氧化剂(置换滴定方式)

指示剂：淀粉

终点：蓝色消失

原理

氧化剂+KI（足量）+H+ ® I2（析出碘的反应）

I2+2S2O32-(标准溶液)=2I-+S4O62-(滴定碘的反应)

范围广

测定很多氧化性物质:ClO3-、ClO-、CrO42-、IO3-、BrO3-、AsO43-、NO3-、Cu2+、H2O2等。

滴定条件

①中性或弱酸条件

Na2S2O3分解： S2O32-+H+=SO2↑+S↓+H2O

强酸 I-容易氧化：4I-+4H++O2=I2+2H2O

强碱 I2歧化：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 副反应：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-↑+8I-+5H2O

②I2挥发

加I-→I3-（I2非极性→I3- 极性，增大I2的溶解度）

碘瓶（要求严格）

不加热（加热易挥发）

③I-被氧化

弱酸

去干扰，去氧化剂（Cu2+，NO2-等）

避光（光能催化I-氧化的这个过程）

快滴（避免接触空气时间长）

碘量法误差主要来源： I2的挥发和I-被氧化

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