本张思维导图关于分析化学间接碘法(滴定碘法)的主要知识点
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间接碘法(滴定碘法)思维导图模板大纲
标液:Na2S2O3
被测物:测氧化剂(置换滴定方式)
指示剂:淀粉
终点:蓝色消失
氧化剂+KI(足量)+H+ ® I2(析出碘的反应)
I2+2S2O32-(标准溶液)=2I-+S4O62-(滴定碘的反应)
测定很多氧化性物质:ClO3-、ClO-、CrO42-、IO3-、BrO3-、AsO43-、NO3-、Cu2+、H2O2等。
①中性或弱酸条件
Na2S2O3分解: S2O32-+H+=SO2↑+S↓+H2O
强酸 I-容易氧化:4I-+4H++O2=I2+2H2O
强碱 I2歧化:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 副反应:S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-↑+8I-+5H2O
②I2挥发
加I-→I3-(I2非极性→I3- 极性,增大I2的溶解度)
碘瓶(要求严格)
不加热(加热易挥发)
③I-被氧化
弱酸
去干扰,去氧化剂(Cu2+,NO2-等)
避光(光能催化I-氧化的这个过程)
快滴(避免接触空气时间长)
碘量法误差主要来源: I2的挥发和I-被氧化
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