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分析化学沉淀滴定法的思维导图
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本张思维导图关于沉淀滴定法的主要知识点
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思维导图大纲
沉淀滴定法思维导图模板大纲
铬酸钾指示剂法
用K2Cr2O4作指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-（或Br-）
分步沉淀的原理
首先是生成AgCl沉淀，随着AgNO3不断加入，溶液中Cl-浓度越来越少，Ag+浓度则相应地增大，砖红色Ag2CrO4沉淀的出现指示滴定终点。
应注意以下几点
（1）必须控制K2Cr2O4的浓度。实验证明，K2Cr2O4浓度以5×10-3mol/L左右为宜。
（2）适宜pH范围是6.5～10.5。
（3）含有能与CrO42-或Ag+发生反应离子均干扰滴定，应预先分离
（4）只能测Cl-、Br-和CN-，不能测定I-和SCN-。
铁铵钒指示剂法
是以KSCN或NH4SCN为滴定剂，终点形成红色FeSCN2+指示终点的方法。
直接滴定法和返滴定法两种
（1）直接滴定法是以NH4SCN（或KSCN）为滴定剂，在HNO3酸性条件下，直接测定Ag+。
（2）返滴定法是在含有卤素离子的HNO3溶液中，加入一定量过量的AgNO3，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的AgNO3。用返滴定法测定Cl-时，为防止AgCl沉淀转化，需在用NH4SCN标准溶液滴定前，加入硝基苯等防止AgCl沉淀转化。
吸附指示剂法
以吸附剂指示终点的银量法
为了使终点颜色变化明显，要注意以下几点
（1）沉淀需保持胶体状态。
（2）溶液的酸度必须有利于指示剂的呈色离子存在。
（3）滴定中应当避免强光照射。
（4）胶体颗粒对指示剂的吸附能力应略小于对被测离子的吸附能力。
沪公网安备 31011502019485号
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