高中化学必修二第二单元思维导图
人教部编版高中化学必修二第二单元知识点
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思维导图大纲
高中化学必修二第二单元思维导图模板大纲
化学能与热能、电能
化学能转化为电能的方式
电能 (电力) 火电（火力发电）
化学能→热能→机械能→电能
缺点：环境污染、低效
原电池
化学能→电能
优点：清洁、高效
原电池
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能
构成原电池的条件
（1）有活泼性不同的两个电极
（2）电解质溶液
（3）闭合回路
（4）自发的氧化还原反应
电极名称及发生的反应
负极
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
现象
负极溶解，负极质量减少。
电极反应式
较活泼金属－ne－＝金属阳离子
正极
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
现象
一般有气体放出或正极质量增加。
电极反应式
溶液中阳离子＋ne－＝单质
原电池正负极的判断方法
依据原电池两极的材料
根据电流方向或电子流向
根据内电路离子的迁移方向
根据原电池中的反应类型
原电池电极反应的书写方法
①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
原电池的应用
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
化学反应的速率
概念
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
影响化学反应速率的因素
内因
由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）
外因
温度
压强
催化剂
浓度
其它因素
化学反应的限度——化学平衡
特征
逆、动、等、定、变
判断化学平衡状态的标志
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）
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