《分析化学》滴定分析法概论思维导图

掌握：

滴定分析又称容量分析，是化学分析的重要方法。通常将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液滴加到待测物质溶液中，直到标准溶液与待测组分按反应式化学计量关系恰好反应完全为止，根据标准溶液的浓度和体积，计算待测组分含量的一类分析方法称为滴定分析法。

滴定分析中所使用的标准溶液称为滴定剂。

滴加标准溶液的操作过程称为滴定。

当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应即到达了化学计量点。

化学计量点时，绝大多数反应不能直接观察到外部特征变化，因此，必须使用种方法指示化学计量点的到达。指示方法有仪器方法和化学方法。

常用的化学方法是在待滴定溶液中加入一种辅助试剂即指示剂, 利用指示剂颜色突变来指示计量点的到达。

在滴定过程中，待滴定溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之点称为滴定终点。

在实际分析中，滴定终点与理论上的计量点不一定恰好符合，它们之间存在着很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差或滴定误差。

±0.2%

滴定分析法根据化学反应类型的不同，通常分为四类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。本章讨论滴定分析法的共性向题。

滴定分析法根据化学反应介质的不同，分为水溶液滴定法和非水滴定法。

酸碱滴定法

氧化还原滴定法

沉淀滴定

配位滴定

反应必须定量完成

反应必须按一定的反应式进行，无副反应发生（定量计算的基础）。

反应能定量完成。即反应需具有确定的化学计量关系，并且反应能进行得完全（99.9%以上）。

反应必须迅速。加入滴定剂后，反应最好 能瞬间完成。如果反应缓慢通过加热或加入催化剂加快反应速度。

必须有适当的方法确定滴定终点。 如：指示剂法、电位、电流指示法。

直接滴定法：凡能满足上述三个基本要求的化学反应都可用滴定剂直接滴定待测物质，称为直接滴定法。

剩余滴定法：先在待测物质溶液中准确加入定量过量的标准溶液，待与待测物质定量反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准标准溶液。

置换滴定法：对于滴定剂与待测物质不按一定反应式进行的化学反应，可先加入适当的试剂与待测物质反应，定量置换出一种能被直接滴定的物质，然后再用适当的滴定剂滴定。

间接滴定法：某些待测物不能直接与标准溶液作用，但却能和另一种能与标准溶液作用的物质起反应，常用间接的方法进行滴定。

能用于直接配制标准溶液或标准溶液的物质称为基准物质。基准物质必须具备下列条件

标准溶液的配制

标准溶液的标定