学习化学当中氧化还原的滴定法
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《分析化学》氧化还原滴定法思维导图模板大纲
氧化还原滴定法的基本原理,重要的滴定反应;
氧化还原反应进行程度及计算,应用于滴定分析的要求;
条件电位的概念和影响条件电位因素及有关计算;
碘量法有关原理,测定条件、指示剂、标准溶液配制与标定,应用等。
氧化还原滴定曲线及影响电位突跃范围的因素
氧化还原指示剂(分类和原理)
高锰酸钾法、亚硝酸钠法、溴酸钾法及溴量法有关原理,测定条件、指示剂、标准溶液配制与标定,应用等。
以氧化还原反应为基础的滴定分析法称为氧化还原滴定法。
氧化还原反应的实质:电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原离定法是滴定分析中应用广泛的一种重要的方法,能直接或间接测定很多无机或有机药物的含量:如高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、溴酸钾法及溴量法等。
反应机理往往比较复杂。
有些发应的完全度很高但反应速率较慢。
有些反应伴有有副反应的发生而没有确定的计量关系等。
在氧化还原滴定法中必须严格控制实验条件,以满足滴定分析对滴定反应的要求(完全度、计量关系、反应速率、终点指示)。
氧化还原电对是由物质的氧化型和与其对应的还原型构成的整体。
电极电位是电极与溶液接触处存在双电层而产生的电位。
电对的电极电位越高,其氧化型的氧化能力越强,电对的电极电位越低,其还原型的还原能力越强。
电解质溶液中实际发挥作用的浓度成为有效浓度,即为活度。
活度系数是指活度与浓度的比例系数。
活度系数的大小受温度、水的介电常数、离子的浓度和价数等影响。
很多情况下,浓度可以代替活度进行近似计算。规定纯金属、纯固体的活度为1。
标准电极电位相关离子活度均为1 mol/L(或比值为1),而条件电极电位相关离子分析浓度均为1 mol/L(或比值为1)。
标准电极电位未校正活度系数和副反应系数;条件电极电位校正了活度系数和副反应系数。
基于标准电极电位的Nernst方程计算,需要用到相关离子的活度;基于条件电极电位,只需要用到分析浓度。
沉淀效应
在氧化还原反应过程中,当加入可与氧化型、还原型生成沉淀的沉淀剂时,就会改变电对的电位,若氧化型生成沉淀,条件电极电位会降低;若还原开型生成沉淀,条件电极电位会增高。
在氧化还原滴定中,随着滴定剂的加入,被测组分氧化型和还原型的浓度逐渐改变,导致电对的电极电位不断改变。以滴定剂加入的体积或百分数为横坐标,以电对的电极电位为纵坐标作图,所得曲线称为氧化还原滴定曲线。
基本原理
直接碘量法
要求条件
间接碘量法
滴定条件(重中之重)
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